Question

某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合

某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是。要写解题过程，两种解题思路（两种方法）

Answer 1

1，根据元素守恒，生成物中的C和H元素只来自有机物，17.6克CO2含有C元素4.8克，10.8克水含有H元素1.2克，4.8+1.2=6克，说有机物只含有C和H，2， CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O， nCO2=0.4mol，nH2O=0.6，nO2=(10.8+17.6-6)/32=0.7，等于是x=0.4，y=0.6x2=1.2，x+y/4-z/2=0.4+1.2/4-z/2=0.7，z=0，也说有机物不含O元素。

Answer 2

1 由题意可得， 0.4molC,1.2molH,它们的质量之和为6.0g，故组成元素为碳和氢
我表示想不出来第二种解法