Question

高一化学计算题

含镁3%~5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工产生、机械制造等行业的重要原材料。现有一块一直质量的铝镁合金，欲测定其中的镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
1：
盐酸
铝镁合金→ 测定生成的体积
2：
NaOH溶液
铝镁合金→ 充分反应后测定生于固体质量
3：
盐酸 过量NaOH溶液
铝镁合金→ 溶液→ 过滤，测定沉淀的质量
按实验设计3进行实验 将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀。将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数
如何求这个质量分数出来?
下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。
A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
AB两个实验也可以求出这个质量分数。 是怎么求的
求指教T.T

Answer 1

先说A：将所有金属全部当做铝，产生的氢气会得到一个理论值，这个值会大于实际得到的氢气量，然后两个之间的差值就是将一部分铝换成镁所少得到的氢气，根据差值法，从这个量就可以算出镁的质量分数。
再说B：同理将所有金属都当做铝，镁不和氢氧化钠反应，则固体理论值就是镁单质的质量（为0），会小于实际得到的固体量，差值就是镁的质量。

Answer 2

实验3 因为加过量的NaOH 所以白色沉淀只有Mg(OH)2，（Al(OH)3和过量NaOH反应掉了） W就是Mg(OH)2的质量 然后就能求Mg的质量分数了 AB不是很清楚 - -。