Question

将Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧...

将Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中。书上说从整体上看，铜失的电子给了N原子，接着氮原子将所得电子又给了氧原子。所以N是“二传手”并没有得失电子，铜失的电子全部由氧原子得到。为什么？不是N最后变成了NO2(正四价，而硝酸中N是正5价)吗？那应该N没把电子转移完阿。

Answer 1

这个好办。写方程分析就明白了。（先纠正一下，楼上错了，Cu与 浓硝酸 反应是生成NO2，Cu与 稀硝酸 反应才生成NO，这个，小心别弄错）
Cu 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （气体符号省略）
在这个方程可知：
Cu 失两个电子变成Cu2 。
HNO3 中正5价N变成NO2 中的正4价N，得一个电子。但反应中由两个HNO3 被还原成NO2，所以得两个电子，所以铜的两个电子都转移到HNO3去了。
接着下一个反应：
4NO2 2H2O O2==4HNO3
得知刚刚生成的NO2的电子全部转移到O2里去了。
所以所N没有得失电子，由始到终是铜的电子给了氧气。
楼主还有不懂的可以问我。
有点乱，不过希望您看懂:)

Answer 2

Cu与浓硝酸反应生成NO气体，铜把电子转移给了N
然后，NO与氧气反应生成NO2，把一部分电子转移给了O
接着，NO2溶于水中，继续与O2和水反应，生成HNO3，把其余电子给了O
所以，N是“二传手”并没有得失电子。

Answer 3

其实只要写出化学反应就知道了啊，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2H2O+2NO2；
4NO2+2H2O+3O2=4HNO3 根据两个方程式结合起来，电子守恒就能说明出你的答案！