Question

通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性？

通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性

为什么这句话是对？？

Answer 1

Cu + 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3( 稀 ) ===3Cu(NO3)2+ 2NO ↑ + 4H2O
由此可见，同一种还原剂——铜，可以将稀硝酸还原成NO，但只能将浓硝酸还原成NO2，反过来说，可以用物质的量浓度更少的浓硝酸将还原剂氧化成最高价态，所以浓硝酸的氧化性强

Answer 2

Cu + 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3( 稀 ) ===3Cu(NO3)2+ 2NO ↑ + 4H2O
可见，浓硝酸的还原产物是 NO2 ，稀硝酸的还原产物是 NO 。不少同学认为这两个反应的反应物相同，只是硝酸的浓度不同，反应的结果：第一个反应中
N
(
+5
)
被还原成了
N
(
+4
)
；而第二个反应中
N
(
+5
)
被还原成了
N
(
+2
)
。由此得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结论。
一般说来，硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸（实际是
N
(
+5
)
）被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，硝酸越浓，它的氧化能力就越强。

Answer 3

不能把 浓硝酸 会使 铜钝化

Answer 4

这个问题我也纠结了好久