Question

我考试的一道化学题不会，求高手解答。

在天枰两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调节天枰平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天枰仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量是多少？

Answer 1

向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，反应没有生成气体，即质量增加2.2g
充分反应后天枰仍然保持平衡，右边也要增加2.2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2 质量增加
24 2 24-2=22
x 2.2g
24/x=22/2.2g
x=2.4g
盐酸刚好完全反应

Answer 2

根据镁与氢质量之差为2.2克时天平才能平衡原理来计算。 24克反应生成氢气2克，质量差为22克。所以质量差为2.2克，所以应加入镁2.4克

Answer 3

氧化铁与稀盐酸反应，因为没有沉淀和气体生成，所以不管过量有否，左边烧杯肯定增重2.2克。
而右边烧杯必须也增重2.2克，天平才能平衡。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 烧杯增重
24 73 2 24-2=22
x y 2.2
解得：x=2.4 ，y=7.3=100g×7.3%，可知盐酸刚好反应。
所以只需向右边烧杯加入2.4克镁就可以使天平平衡。