Question

初3化学难题 急急急急急急急急急急

一包白色粉末A,可能含有MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种．取13g A，投入50g水中，搅拌，得到无色溶液，向该溶液中加入100g足量的Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量139.7g则
对A的判断正确的是（ ）
A．A一定是混合物
B．A中至少含Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的一种或几种
C．A中至少含Na2SO4、K2SO4中的某一种
D．A中一定不含CuSO4和BaCl2，可能含有NaOH
1－－－2个选项
请把思路细说一下
mol是什么?

Answer 1

选A、D
所以说沉淀是23.3G
而沉淀为BASO4的分子量为233
所以得，BASO4沉淀为0.1MOL
然后得BA+为0.1MOL
既SO42-为0.1MOL
NA2SO4的分子式为142
若为0.1MOL的话，那就是14.2G大于13G
而K2SO4的分子式更远大于142，所以K2SO4的可能性排除
所以A是混合物，是NAOH和NA2SO4
（因为CUSO4兰色溶液，MGS04沉淀，所以第一轮就排除了2者和BACL2）

高中学化学的，不知道这么答对不- -``

Answer 2

1，溶液为无色，则不含有CuSO4，
2。向溶液中加入Ba(NO3)2,有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，则溶液中有SO4，而之前得到无色溶液，则A不含有BaCl2
3，生成沉淀质量为13+50+100-139.7=23.3，此为BaSO4，则13g的A中含有SO4 0.1mol，根据MgSO4、Na2SO4、K2SO4的分子量，没有任何一个在0.1mol的SO4的情况下为13g，因此为混合物
4,三种硫酸盐MgSO4、Na2SO4、K2SO4和NaOH依据已有条件无法区分含有哪种
综上，答案为A，D