Question

将含有C、H、O的有机物3.24克装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通入浓...

将含有C、H、O的有机物3.24克装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通入浓硫酸管(A)和碱石灰(B),测得A管质量增加了2.16克,B管增加了9.24克,已知该有机物的相对分子质量为108,求:(1)燃烧此有机物3.2克需要消耗氧气的质量;(2)求此有机物的分子式。要过程!紧急!

Answer 1

A吸收水：2.16g=0.12mol; B吸收CO2：9.24g=0.21mol
即H 0.24mol=0.24g; C 0.21mol=2.52g
氧就是3.24-0.24-2.52=0.48g=0.03mol
C/H/O摩尔比0.21:0.24:0.03=7:8:1
108分子式为C7H8O
第一问：2.16+9.24-3.24=8.16g

Answer 2

A增加了2.16克，说明含氢元素2.16*2/18=0.24克；B增加了9.24克，说明含碳元素9.24*12/44=2.52克；含氧元素3.24-0.24-2.52=0.48克。
(1)质量=2.16+9.24-3.24=8.16克
(2)C：H：O=7：8；1，分子量108，化学式C7H8O。

Answer 3

A管质量增加了2.16克水，n（H2O)=0.12mol，H为0.24g
B管增加了9.24克CO2，为0.21mol，C为2.52g
O为3.24-0.24-2.52=0.48g，O为0.03mol
最简式：C7H8O,恰好等于分子量，分子式为C7H8O

Answer 4

呃