Question

一道初三化学计算题目谢谢大家~

1.称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体的质量为3.5克。
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解（1）铜的质量分数=3.5克比上10克=35%
（2)锌的质量=10克—3.5克=6.5克
设硫酸溶液中含硫酸x
H2SO4+zn=znso4+H2
106 65
x 6.5克
x=10.6克
溶质质量分数=10.6克比上49克=21.6%
答：·····

Answer 2

解：（1）混合物中铜的质量分数为
3.5g10.0g×100%=35%
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g-3.5g 49.0g•x
6598= 10.0g-3.5g49.0g•x，x=20%
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．

Answer 3

剩余固体就为铜，故铜有3.5g 质量分数为3.5/10 *100%=35%
Zn+H2SO4 =H2+ZnSO4
65 98
6.5 x=9.8 溶质的质量分数9.8/49*100%=20%

Answer 4

因为是稀硫酸，所以仅有锌反应，余下的即为铜。溶液质量为49+6.5
1、含铜3.5/10*100%=65%
2、（10-3.5）/（6.5+49）*100%=11.7

Answer 5

W(Cu)=3.5/10=35%
W(H2SO4)=(10-3.5)*98/65=98%