Question

1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%, 体积变为10 L.

①该条件下的平衡常数 。

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量： ① ②（填“>”、“<”或“=”）
要解析！谢！

Answer 1

好的
首先知道了N2剩下1mol，容器体积是10L，所以c（N2）=0.1mol/L，2*50%=1
消耗了1molN2
根据化学式 N2+3H2=(可逆)2NH3
我们可以得出消耗了3molH2，懂吧？1：3
所以剩下1molH2，所以c（H2）=0.1mol/L
消耗一molN2的同时，生成了2mol的NH3
懂吧？按比例的所以c（NH3）=0.2mol/L
所以K=c²（NH3）/【c（N2）*c³（H2）】=400L²/mol²
以上是第一题
恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例，即a+c/2 : b+c/2 =1:2
并且题目说新平衡时物质的量都不变（不是百分比不变！），所以a+c/2 =2mol b+c/2 =4mol
所以理论上反应放出能量也相同。
但是考虑到反应1中没有加入NH3，正反应是放热反应，而二中有加入NH3而且量是大于0
所以反应一首先要反应一段时间，放出一些热，等到它的量和反应2中的相同，之后放出的热才和反应2的一样
懂吧？就是反应2的反应物总能量小于反应1的反应物的总能量，而最后的能量是一样多的

Answer 2

① N2+3H2=2NH3
起始：2 4 0
转化：1 3 2
平衡：1 1 2 单位均为mol ，然后化为浓度分别是N2:0.1mol/L H2:0.1mol/L NH3:0.2mol/L 平衡常数K=0.2²/0.1·0.1³=400
②填“=”
恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例，即a+c/2 : b+c/2 =1:2
并且题目说新平衡时物质的量都不变（不是百分比不变！），所以a+c/2 =2mol b+c/2 =4mol
所以反应放出能量也相同。

追问

（2）的答案是">",我当时也填的是“=”

追答

啊、那我也不会了啊，【脸红】