Question

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全

Answer 1

解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液硫酸溶质的质量为y，反应完全后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为m。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
13g y m x
65：98=13g：y 65：161=13g：m 65：2=13g：x
y=19.6 g m=32.2g x=0.4g
（1）生成氢气的质量为0.4g
(2) 硫酸溶液中溶质的质量分数：19.6g/100g X100%=19.6%
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数：32.2g/（100g+13g-0.4g）X100%=28.6%
答略。

Answer 2

然后呢？要求什么额？

追问

(2) 硫酸溶液中溶质的质量分数；
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

Answer 3

锌与硫酸一比一反应，锌0.2摩尔，产生氢气0.2摩尔，即氢气0.4克。反应消耗硫酸0.2摩尔，即19.6克，质量分数即为19.6%。反应后溶质为硫酸锌0.2摩尔，即32.2克，反应后溶液质量为112.6克，质量分数为28.6%。

Answer 4

(1)生成氢气的质量为0.4克，(2)硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%，(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%