可逆电池怎么理解?与普通电池是不是一样?电化学平衡的条件是什么? 5
电化学势与化学势有何不同？电池电动势是如何产生的？ 展开
这么复杂的问题你就5分。。。5分。。。
可逆电池怎么理解？
A：可逆电池也就是二次电池。对应的还有不可逆电池。也就是一次电池。生活中能够充电再用的都是可逆电池。常见的如手机的锂电池，小孩玩具车上的镍氢电池，汽车启动用的铅酸电池，都是常见是三大类二次电池。一次电池有纽扣电池，锌锰干电池，比如某浮就是常见的一次电池。
2.可逆电池与普通电池是不是一样？
A：可逆与否，更多是从电极发生的电化学反应方面说的。通俗的说法还是一次电池和二次电池，可充电和不可充电电池。同第一个问题一样，普通电池既有一次，也有二次。五号和七号锌锰电池和手机的锂电池够普通了吧？
3.电化学平衡的条件是什么？
A：首先，你要明白电化学的平衡是动态平衡，这个很重要。啥是动态平衡呢？也就是正负反应的化学反应速率相等。这个时候就达到电化学平衡了。这里影响的因素就很多了，温度，气压，浓度和电流密度都会影响。具体的要实际的分析。
4.电化学势和化学势有何不同？
A：电化学势也是化学势的一种，只不过在这个化学反应的过程中伴随这电流的产生。通常来说，我们说的电流，更多的是指外部电流，比如电池，工作的时候，有外部电流经过。如果你有足够的化学基础，你就会明白，所有的化学反应，都会伴随电子的得失，也就是都产生了电流，只不过有的是在内部，有的在外部。常见的就是金属的腐蚀，化学上也叫原电池反应。同样也有电流的产生，只不过他们两个电极挨得太近，相当于我们用的电池正负极短路了，自然没有外部电流。所以电化学势可以通俗地理解为：是否有外部电流，或者是否有可观测的外部电动势产生。
5.电池的电动势是如何产生的？
A：首先，每种材料都有自己的电势能。化学上，以标准氢电极（定义自己百度吧）的电势定义为0V。其他的电势在没有特殊说明的情况下，都是已他为基准的。两个电极的势能不一样，电动势就产生了。常见的实验，比如分别把铜棒和铝棒浸入到硫酸溶液中，铜和铝两种材料在酸溶液中的电势不一样，电动势就产生了。产生电动势，是因为有了电势差。为啥会有电势呢？因为自发的化学反应都是往熵增大的方向发生的，就像石头只会从高处往低处滚一样。其实这个世界也是一样，不干预的话，只会朝着混乱的方向发展。。。
可逆电池的必要条件是: fl)电池反应可'F、逆方向进行;(2)允许通过的电流很小，电 极反应进程，扫随时接近平衡态;￡3)电池内部无液体接界。
可逆电池必须同时满足的条件
(1)物质可逆
电池内进行的化学反应必须可逆，即充电反应和放电反应互为逆反应，电池内其他过程(如离子迁移)也必须可逆。
(2)能量转化可逆
充、放电时，允许通过的电流很小，电极内化学反应进程无限接近平衡态。
(3)电池内部无液体接界
