Question

我想问高中化学题目选修四关于化学平衡的，求解答我有点急

就是乙酸中加入少量醋酸，然后氢离子的浓度增大，那为什么不是平衡逆向移动而是正向移动？D选项不明白，夏特列原理不是往减小的方向移动吗？

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Answer 1

首先我们先搞清楚一件事情，这道题所说的：加入少量醋酸，指的是加入醋酸晶体而不是醋酸溶液
所以当你加入醋酸的时候，溶液中先出现的情况是：乙酸的浓度突然变大。从而因为乙酸的浓度增大（根据勒夏特列原理），促进了乙酸的电离，所以才使氢离子的浓度变大（因为体积没有变）
但是在这里要注意的是，虽然促进了乙酸的电力，但作为弱酸的乙酸电离程度还是很少的
那么在算乙酸的电离程度时（根据公式醋酸根浓度×氢离子浓度÷乙酸浓度）：醋酸根和氢离子浓度的改变并没有乙酸浓度变化的那么多，所以分母是变大很多，分子是增大很少，就导致了乙酸电离程度的变小。（你的思路出现问题在于：只看到了氢离子浓度变大，这是结果；这道题需要先理解如何使氢离子变大这个过程）

Answer 2

醋酸就是乙酸的水溶液啊