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金属性强弱和金属活动性强弱既有联系,又有区别。金属活动性强弱是金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱。一般来说,金属性强的元素,金属活动性也强,但金属活动性强的金属,金属性不一定强。
金属性要从三个方面综合地看:1.单质还原性的强弱;2.单质与水或酸反应置换氢能力的强弱;3.元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
而金属活动性强弱只是根据金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱来区分。
因此,不能认为金属活动性强的金属,金属性一定强。
例如,Al金属活动性强,在水溶液中易失电子转化成水合铝离子,但氢氧化铝呈两性,就不能认为它的金属性强。
再如,根据元素周期律,可知金属性Pb>Sn,但金属活动性却是Pb<Sn
金属性要从三个方面综合地看:1.单质还原性的强弱;2.单质与水或酸反应置换氢能力的强弱;3.元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
而金属活动性强弱只是根据金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱来区分。
因此,不能认为金属活动性强的金属,金属性一定强。
例如,Al金属活动性强,在水溶液中易失电子转化成水合铝离子,但氢氧化铝呈两性,就不能认为它的金属性强。
再如,根据元素周期律,可知金属性Pb>Sn,但金属活动性却是Pb<Sn
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金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。(强调的是金属元素氧化性和还原性) 金属活动性是指金属的活泼性,金属活泼性强的可以将金属活泼性弱的从它们的盐溶液中置换出来。反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易(强调的是金属的稳定性和活泼性) 比如说: (1) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑ 说明Na的金属活动性比Mg强,因为Na在水中的反应比Mg更剧烈(Na的稳定性不如Mg),再例如:Cu不与盐酸反应,但铁易与盐酸反应。 (2) 4Na+O2==2Na2O 2K+O2=K2O2 因为K比Na更易失电子,所以K的金属性比Na强,再例如Fe2+的氧化性比Na+强,所以Na的金属性比Fe强。还有一点:金属活动性是由金属性推导出来的。 有问题追问………………
追问
金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。
金属活泼性是针对于水的反应,是金属性的一种。这样理解对吗?
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金属性就是金属活动性,没有本质区别。在水中的体现是一方面,金属与水,酸反应的活性就是金属性。越活泼,金属性越强。
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金属性和金属活动性的区别和联系:
金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。
金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况。例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。
金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况。例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
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金属性强弱和金属活动性强弱既有联系,又有区别。金属活动性强弱是金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱。一般来说,金属性强的元素,金属活动性也强,但金属活动性强的金属,金属性不一定强。
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