Question

化学方程计算题

某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式为：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g.已知此时空气的密度约为1.3g/L,求：
（1）被吸收的SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数。

Answer 1

（1）被吸收的SO2的质量 0.64g。
（2）发生反应的NaOH的质量。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80/x=64/0.64g
x=0.8g
（3）空气中SO2的质量分数。
0.64g/(1.3g/L*1000L)*100%=0.049%

Answer 2

由于除去了CO2，因此和NaOH反映的就只有SO2，所以增加的质量就是反应的SO2的质量
1、被吸收的SO2的质量就是0.64g
2、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
……80……64…
……X……0.64
X=0.8 g

3、1000L空气的质量：0.64/（1000*1.29）=0.05%

Answer 3

由题意知SO2的质量就是0.64g,由方程式可知，0.64gSO2要消耗NaOH0.8g
so2的质量分数用0.64/(1.3*1000) g/L