Question

初二的两个问题

一、有下列实验装置示意图：
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用G装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。（2分）

要最后一小题的推理过程。

二、下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。试回答下列问题：
① A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I， J中的组成元素比K多一种。
（1）写出E的化学式 。
（2）D所属物质类别 （填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式 ；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有 。
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由 ； 。

要分析。

Answer 1

打了好久啊！再电脑上就是难打！给多点分啊。
一
1.B
2.稀硫酸，⑤
3.②→⑩→(11)→⑨→⑧→⑥
因为是固液反应，反应装置用②，生成H2S；因浓硫酸无挥发性，而吸水性强，再通过浓硫酸瓶吸水，以使其干燥；因为H2S密度比空气大，所以要收集时要“长进短出”即⑨进⑧出;又H2S有毒，所以要先用氢氧化钠溶液反应（H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）后再排出大气。
二。
1.NaOH
2.酸
3.H2O2=H2O+O2
4.复分解反应
5.NaHCO3比Na2CO3快.
因为Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2两步完成;
而NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2一步完成
即同等质量下每生成一分子CO2，NaHCO3消耗1分子HCl，Na2CO3消耗2分子HCl，且Na2CO3先生成H2CO3，再分解为CO2.所以.NaHCO3比Na2CO3反应快且剧烈。

分析：
A、B常温为液态，可猜想A、可能为H2O、H2O2、H2SO4、HCL；生理盐水是浓度0.9%的NaCl溶液，所以F为NaCl。
因为C为单质，由①反应明显可联想到H2O2=H2O+O2的方程所以A为H2O2，B为H2O,C为O2;
有上述易推导的可得②反应为HCl + NaOH == NaCl +H2O看不出，谁是D，谁是E，所以接着做
由问题（5）可得I为气体，因为C为O2，根据③的描述可想到反应2CO + O2 =2CO(高温状态下),C+O2=CO2（点燃），所以I为CO2。
从以上推论可得，④所描述的反应明显为Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。其中，J是NaHCO3，K是Na2CO3，所以D应为HCl。反应生成盐、水和二氧化碳气体，所以为复分解反应。

Answer 2

一、有下列实验装置示意图：
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （1） （填装置代号）。
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 稀硫酸 ，用G装置收集氢气，②应与 （8） （填接口序号）相连。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） （2-9-8-10-11-4 。（2分）
推理过程：首先，是固体和液体在 常温 下反应，所以是2
然后，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以选9，下入高出
再是用不会跟他反应的浓硫酸干燥，所以是10
最后，就是用向上排空气法收集啦~

要最后一小题的推理过程。

二、下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。试回答下列问题：
① A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I， J中的组成元素比K多一种。
（1）写出E的化学式 NaOH 。
（2）D所属物质类别 酸 （填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式2H2O2=2H2O+O↑ ；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有 复分解反应 。
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由 （5）碳酸氢钠快，因为碳酸钠要先反应成碳酸氢钠。