Question

若3mol理想气体向真空膨胀，该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG中不为零的是哪些？为什么？

Answer 1

因p＝0所以w=0，

理想气体无作用，内能不变ΔU=0

ΔH=U+pv=0

ΔU=Q+w，因此Q=0

真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0

理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。

扩展资料：

一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。

理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比。

Answer 2

首先搞清楚这个过程中真空视作P=0
所以W=0,是自发过程，所以吉布斯自由能变为零，其余均不为零

追问

您和我想的一模一样呀，可是答案是ΔS和ΔG

Answer 3

因p＝0所以w=0，
理想气体无作用，内能不变ΔU=0
ΔH=U+pv=0
ΔU=Q+w，因此Q=0
真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0
本人也刚学不久，有错请见谅 。
打字不易，不喜勿喷

Answer 4

向真空自由膨胀，无外压，Pe为0，所以W为0。
绝热，Q为0。所以ΔU为0，ΔH为0。ΔS=nRlnV2/V1，大于0。
ΔF=ΔU-TΔS，小于0。
ΔG=ΔH-TΔS，小于0。

Answer 5

这个实验书上写了 稀薄气体向真空膨胀h u只和t有关 而 故huwq 都等于0