Question

初中化学计算题.

为研究某含C.H.O元素的有机物的组成.将8.0g该有机物在氧气中充分燃烧.并将生成物全部通过如下图所示的装置.测得如表中的结果(产生二氧化碳8.8g,产生水7.2g).则该有机物中氧元素质量为多少g, 所含C.H.O三种元素的质量比是多少? 相对分子质量:C:12 H:1 O:16

Answer 1

设含H元素的质量为X，C元素为Y
2H2+O2=2H2O（条件为点燃） C+O2=CO2（同上）
4 36 12 44
X 7.2g Y 8.8g
4/X=36/7.2 12/Y=44/8.8g
X=0.8g Y=2.4g
氧元素质量为：8.0g-0.8g-2.4g=4.8g
质量比为：2.4：0.8：4.8
3：1：6

Answer 2

氧元素质量为4.8g 3：1：6

Answer 3

8.8g二氧化碳中C的质量＝2.4g　　7.2g水中H的质量＝0.8g
8.0g有机物中O的质量＝8.0g－2.4g－0.8g＝4.8g
C.H.O三种元素的质量比＝2.4g：0.8g：4.8g＝3：1：6

Answer 4

氧元素质量为4.8g，所含C、H、O三种元素的质量比为2:6:1