在原电池中，条件之一是电极能发生氧化还原反应，才能构成原电池。但我有一个问题
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负极：氧化反应，因为负极失去电子，正极：还原反应，因为正极得到电子，所以不需要两个电极都发生氧化还原反应，构成原电池需要有电解质溶液、活泼性不同的两个电极（活泼性负极>正极），由导线构成闭合回路
关于原电池两个电极的反应举个例子吧：zn+2hci=zncl2+h2↑
负极：zn-2e-=zn2+，锌失去电子，化合价升高，被氧化，因此负极发生氧化反应，没有还原反应
正极：2h+
+
2e-=h2↑氢离子得到电子，化合价降低，被还原，正极发生的是还原反应，没有氧化
望采纳
关于原电池两个电极的反应举个例子吧：zn+2hci=zncl2+h2↑
负极：zn-2e-=zn2+，锌失去电子，化合价升高，被氧化，因此负极发生氧化反应，没有还原反应
正极：2h+
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2e-=h2↑氢离子得到电子，化合价降低，被还原，正极发生的是还原反应，没有氧化
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