Question

帮忙解决化学题

Answer 1

1.分别在亚硫酸钠和硫酸钠溶液中加入盐酸

2.再分别加入氯化钡

结果：有沉淀的是硫酸钠，没有沉淀的是亚硫酸钠。

原因：硫酸钡不溶于盐酸，但是亚硫酸钡却溶入盐酸。

注意：在这里不能用硝酸代替盐酸，因为硝酸会把亚硫酸根氧化成硫酸根。

Answer 2

无色透明
证明没有Cu2+
所以没有SUSO4,
加硝酸钡有白色沉淀
可以看出
有SO4离子
或者co3离子
但是沉淀融入硝酸
证明没有so4离子，但是钙离子和碳酸根离子不能共存
所以没有CaCL2。
所以答案是
1：Na2CO3；CuSO4和CaCL2和CuSO4和Na2SO4；NaCL
2：银离子和氯离子不能共存
所以滴入AgNO3；现象是有白色沉淀
并且加入硝酸不溶解；

Answer 3

第一道题
有第一个条件可以看得出，固体混合物溶于水之后，会得到无色透明的溶液。因而我们首先可以排除固体混合物中含有硫酸铜，因为当铜离子溶于水之后会使得溶液变蓝。
当然，这里还含有一个隐含的条件。不知道你发现了吗？因为原先固体中还含有碳酸钠、硫酸钠以及氯化钙，所以这里需要考虑碳酸钙以及硫酸钙的生成。（有第一个条件可知，我们这里没有沉淀生成，所以一方是碳酸钠以及硫酸钠，另一方是氯化钙，我们必须排除一方。）
看第二个条件，加入了硝酸钡溶液还可以产生沉淀，说明了原先混合物固体中必有与钡离子产生沉淀的阴离子，所以上面的问题即可迎刃而解。所以原来的固体里不含有氯化钙。但是有几种可能性。
1、既含有碳酸钠，又含有硫酸钠；
2、只含有碳酸钠，不含有硫酸钠；
3、只含有硫酸钠，不含有碳酸钠；
看第三个条件，继第二步操作之后，我们过滤出了沉淀，但是当我们再次加入硝酸之后，沉淀消失了，只能说明一个问题，原先的固体混合物中只能是含有碳酸钠，不能含有硫酸钠。
注意，在这里，我们无法判断是否存在氯化钠。
所以最终的答案是：固体混合物中一定含有碳酸钠，一定不会含有硫酸钠，硫酸铜以及氯化钙，可能含有氯化钠。
第二问中，由于上一步操作使得碳酸钠全部反应，所以我们可以使用一定的方法来确定是否含有氯化钠。方法很简单，就是往滤液中滴加硝酸银溶液，从而观察是否有白色的氯化银沉淀生成。
第二道题
有一个巧算的方法，不知道你发现了吗？m（容器+氧气）=116g，m（容器+二氧化碳）=122g。
当你写出氧气以及二氧化碳的化学式之后，你可以发现，二者相差碳原子，不是吗？
所以m（碳原子）=m（容器+二氧化碳）-m（容器+氧气）=122g-116g=6g
所以n（碳原子）=m（碳原子）/M（碳原子）=6g/（12g/mol）=0.5mol
n（碳原子）=n（二氧化碳）=0.5mol
所以m（二氧化碳）=n（二氧化碳）*M（二氧化碳）=0.5mol*（44g/mol）=22g
那么我们是不是可以求出容器的质量了？
m（容器）=m（容器+二氧化碳）-m（二氧化碳）=122g-22g=100g
对于未知气体而言，他的质量m（未知气体）=m（容器+未知气体）-m（容器）=14g
因时间有限，下次我补充回答！