Question

一道高一化学题：常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种气

Answer 1

一定没有
Cl2
（有颜色）
NO
O2
HCl
一定有NH3
40ml（浓
H2SO4
吸收，所以
没有
HCl）
N2
10ml
（一直不反应，所以最后15ml中的2/3即10ml
H2
70
ml
（根据引燃后的体积减少，可知H2减少70ml
O2
35ml）
CO2
80ml（根据过
过氧化钠
的体积减少可知CO2体积为80ml，
因为总体积相加正好200ml，所以没有O2与NO

Answer 2

一定不含
CI2、HCl、NO、
一定含NH3、CO2、N2、H2、O2
NH3体积40mL
CO2体积40mL
N2体积10mL
H2体积70
O2体积40
因为是无色气体，所以没有Cl2（黄绿色）.由（1）可知有NH3，故没有HCl。由（2）可知存在CO2（但是这里又会放出O2，这样就麻烦了，所以我的答案是在不考虑这个的情况下做出来的）。由（3）知气体中有H2（因为N2、O2不可燃），O2助燃所以存在O2，故不存在NO，因为二者共存产生红棕色的NO2。

Answer 3

hcl
nh3
它们极易溶于水

o2
n2
no
h2
它们既不易溶于水，也不与水反应

h2s
h2 2
h2s
+
3o2==2h2o
+
2so2
2h2+o2==2h2o

cl2
hcl
no2
co2
h2s
so2
nh3
它们有的易溶于水，有的与水反应

Answer 4

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
ΔV
2
1
1
80
40
40
原混合气体中CO2体积为80
mL，结合（3）剩余气体无色，推知无NO（CO2与Na2O2反应有O2生成）。由（3）得：2H2+O2====2H2O。
原混合气中含H2，体积为105
mL×2/3=70
mL。反应消耗氧为105
mL×1/3=35
mL，说明O2至少剩余40
mL-35
mL=5
mL,再结合（4）O2体积为15
mL×1/3=5
mL，说明原混合气体中无O2，一定有N2，其体积为200
mL-40
mL-80
mL-70
mL=10
mL。