Question

一道电离平衡的题

Answer 1

A>B
因为盐酸是强酸，可以完全电离出氢离子，而氨水却不能完全电离出氢氧根离子，而此时氨水的PH值和盐酸的PH值的和恰好是14，然而氨水与盐酸等体积混合后PH不是7，因为氨水还可以电离出氢氧根离子，因此PH不等于7，而是大于7，因此盐酸应过量，所以A>B

Answer 2

A>B
因为盐酸是强酸，可以完全电离，而氨水是弱碱，不能完全电离，氨水和盐酸的PH值的和是14，如果是等体积混合的话PH恰好是7，而PH不是7，当氨水电离出的氢氧根离子和盐酸反应完后，氨水还会继续电离出氢氧根离子与盐酸反应，所以A>B

Answer 3

HCl在溶液中完全电离.而NH3.OH在溶液中只是部分电离.酸碱中和生成盐和水.因为配平.所以HCl与NH3OH的量之比为1：2.所以体积比亦为1：2.所以A>B

Answer 4

HCL
是强电解质
氨水是弱电解质
若A=B
则混合后
溶液中的H与OH正好相等
但氨水是弱电解质
所以还能再电离出OH
从而使PH>7
所以可知A>B