将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2气体
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Zn+ H2SO4(稀) = ZnSO4+ H2
65 98 161 2
x y 0.2克
x=6.5克
y=9.8克
酸%=9.8/100=9.8%
锌粒6.5克，酸溶质分数9.8%
65 98 161 2
x y 0.2克
x=6.5克
y=9.8克
酸%=9.8/100=9.8%
锌粒6.5克，酸溶质分数9.8%
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1 锌粒纯锌的质量=65*0.2/2=6.5克
2 稀硫酸中溶质质量=98*0.2/2=9.8克，溶质质量分数=9.8/100=9.8%
2 稀硫酸中溶质质量=98*0.2/2=9.8克，溶质质量分数=9.8/100=9.8%
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锌粒6.5克，酸溶质分数9.8%
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9.8% 6.5克
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