Question

把铁钉放进氯化铜溶液中会有什么现象，会发生什么反应？请写出化学方程式。谢谢！！！

为什么把Fe放进CuCl2溶液会有H2放出，铁表面附着的是什么，水有参加反应吗，如果H元素来自H2O，那OH-去哪了？我只是个初三学生，谢谢！
请大家注意一下，题目中说会有气体放出，经推理得出为氢气。

Answer 1

简单…曾青得铁则化为铜你知道…FeCl2水解与OH-生成Fe(OH)2…Fe(OH)2在水中与融于中的氧(催化剂)发生反应…生成Fe(OH)3沉淀…因开始的Fe(OH)2的水解产生微量HCl…与Fe(OH)3反应产生FeCl3…故现象是铁上附着一层紫红色物质…溶液由蓝色变为浅绿再变为红褐色…总方程式为…研究了下…FeCl2水解后产生Fe(OH)2…但是为可逆反应…可以说这时候溶液呈弱酸性…氧气在酸性条件下氧化性较强…能氧化亚铁离子…你说氢气的氢元素来源确实于水…其氢氧根离子应该是与水解的亚铁离子继续反应直至反应完全…化学方程式为FeCl2==(水解)==Fe(OH)2+(2H+)+2Cl-以及2Fe(OH)2+2H2O=2Fe(OH)3+H2和Fe(OH)3+(3H+)+3(Cl-)=FeCl3+3H2O…注意…最后一个反应的H+为最开始FeCl2水解时候的产物…所以…总方程式为2Fe+2CuCl2+2(H+)+2(Cl-)=2FeCl3+2Cu+H2…假设水少了…反应会吸收空气中的水份继续反应…直至全部铜离子反应完…你可以问下你的老师…也许我也有不足的地方…不过这种反应很慢…怎么还可能收集到气体？

Answer 2

把Fe放进CuCl2溶液会有H2放出，是错误的。因为水解的H离子，酸性很弱，不足以与铁反应。因此，只会是溶液颜色由蓝色，变为浅绿，同时铁钉表面附着紫红色金属（铜）。
当然不会有氢氧根，更不会有氢氧化铜沉淀。（实际上有，但极微量，忽略不计）

Answer 3

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
理论上的现象应该是：铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变浅绿色。
红色为铜。浅绿色为二价铁溶液。

Answer 4

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，所以现象即：
①蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液；
②铁钉表面生成红色物质（铜）
至于你说的有气泡生成，其实是CuCl2水解，与H2O电离出的OH-生成Cu（OH）2沉淀，致使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），为了达到电离平衡，铁和其溶液中的H+反应，
离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑

追问

那Cu(OH)2去哪了？会有蓝色沉淀吗？请写出总的方程式