Question

化学计算与分析题。会的写下详解过程，谢谢啦！

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下图。为测定其含钙量，小明进行的实验是： 1、称取样品5g
2、加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
3、将所生成的全部气体除杂、干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液的总质量为102.2g。
请解答下列有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）标签标示的含钙量是否正确？若不正确，应如何改正？

Answer 1

首先知识点为CO2和氢氧化钠反应，重量增加为CO2的质量；再根据上面的反应式计算出碳酸钙的质量，那么质量分数就很好计算了。
标签标示应注明钙含量小于等于40%，不能光标含量，很容易让人误以为是碳酸钙的含量。

Answer 2

CO2的质量：102.2-100=2.2g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2
X=5g
5/5*100%=100%
不正确，含量应改为100%

Answer 3

1.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
CaCO3的质量分数=(x / 5g )x100%=(5g/5g)x100%=100%
2.不正确，应改为小于等于40%