Question

求解一道初三化学物质推断题

某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种气体。为了验定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）

1、通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 2、通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊 3、先通过浓硫酸，在通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色 4、通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜遇水变蓝）5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。请根据上述实验现象推断：该气体中一定有__，一定没有__，无法确定的是__。

请教了两个老师，说法不同1、若有氯化氢会先和氢氧化钙发生反应致使无法检验二氧化碳，二氧化碳无法确定2、一定没有二氧化碳

请高手填空并解释

Answer 1

该气体中一定有水蒸气和一氧化碳，（1、通过浓硫酸，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气， 3、先通过浓硫酸，在通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色 4、通过无水硫酸铜，固体不变色说明有还原性物质但不是氢气，5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明生成物中有二氧化碳，说明还原性物质为一氧化碳）
一定没有氢气，如果含有氢气还原氧化铜后会生成水，通过无水硫酸铜会变色
无法确定的是二氧化碳和氯化氢。2、通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊这步本来是检验二氧化碳的却有可能除去氯化氢气体，也就不能确定是否含有氯化氢气体；看不到浑浊的现象有可能二氧化碳与石灰水反应生成沉淀也会被氯化氢溶解，但后面还原氧化铜后有二氧化碳气体生成，这些二氧化碳气体是否都是由一氧化碳还原氧化铜得到，也是无法确定的。这样无法确定是否含有二氧化碳和氯化氢。
个人理解，你再想想看。

Answer 2

通过步骤①，可以判断出，以上物质中，能使浓硫酸质量增加的物质为H2O。
通过步骤②，可以判断出无CO2，因为石灰水没有变浑浊。
通过步骤③，可以判断出混合气体中有具有还原性的物质，可以是H2，也可以是CO，也可以是二者的混合物。
通过步骤④，因为无水硫酸铜没有变蓝，所以还原过程中没有H2O生成，所以没有H2的存在。故而，还原性气体为CO。
通过步骤⑤，验证了步骤④中的气体确实是CO。
所以肯定存在的是H2O和CO，HCl不能确定存在与否。

Answer 3

一定有：水H2O ，二氧化碳CO2，一氧化碳CO
第一步质量增加说明有水，第二步说明有二氧化碳，
一定没有：氢气H2
第三步先通过浓硫酸除去水，在能使氧化铜还原说明有氢气或者一氧化碳，或者两者都有。但在通过无水硫酸铜不变色说明没有水，说明还原剂里没有氢气。而之后再通过澄清石灰水变浑浊更说明有一氧化碳被氧化为二氧化碳。
无法确定的是：氯化氢HCI
氯化氢不确定是因为没有现象表现。可能有是因为氢氧化钙与氯化氢反应，只要量适合就不会与碳酸根反应，这里还有酸碱优先反应的条件，所以生成碳酸钙沉淀是可以的

Answer 4

该气体中一定有H2O和CO，一定没有CO2和H2，无法确定的是HCl。
对吗

Answer 5

1过程表明必有H2O
2过程表明不含CO2
3.4过程表明有CO 没有H2
无法确定HCL

Answer 6

通过同硫酸，质量增加，说明有水蒸气，通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但因为可能有氯化氢，则二氧化碳不确定，先通过浓硫酸，是要去除澄清石灰水中出来的少量水蒸气，固体由黑色变成红色，且通过无水硫酸铜，固体不变色，所以有一氧化碳，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，这是因为一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳。所以一定有水蒸气，一氧化碳，一定没有氢气，可能有二氧化碳和氯化氢。