Question

高中化学有机物问题

某化合物6.4克在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和7.2克H2O，下列正确的是
1.该化合物仅含C，H两种元素
2.该化合物中C，H原子个数之比为1：4
3.无法确定是否含O元素
4.该化合物中一定含有O元素

Answer 1

CO2：分子量44； H2O分子量18
8.8g是0.2mol； 7.2g是0.4mol（H为0.8mol）
0.2molC+0.4*2molH=0.2*12+0.8=3.2g，小于6.4g。6.4-3.2=3.2，
所以要想满足必须有0.1molO=0.1*32=3.2g。
所以
1、该化合物仅含C，H两种元素，不对。
2、C，H原子个数之比为0.2:0.8=1：4，对的。
3、只生成CO2和H2O，肯定要启凯扒有O元素，才能满足6.4g。3.说无法确定孙拦是否含O元素，不对。
4、对，3就能知道4对。
即悄昌2,4正确。

Answer 2

8.8克CO2含C元素：8.8g × 12/44 = 2.4g；7.2克H2O含H元素：7.2g × 2/18 = 0.8g。
6.4g - 2.4g - 0.8g = 3.2g，说明该有机物还含有O元素。
有机物分子中C、H、O三缺罩丛者原子个数：2.4/12 : 0.8/1 : 3.2/16 = 1:4:1，有机物实验式：CH4O。
下列正确的是伏樱（2、4）
1.该化合物仅含C，H两种元素
2.该化合物中C，H原子个数之比为1：闷仿4
3.无法确定是否含O元素
4.该化合物中一定含有O元素

Answer 3

正确喊链的是 2 4

8.8克CO2 含C2.4g 0.2mol
和7.2克轮歼H2O 含H0.8g 共3.2g 0.8mol C，H原郑桐孙子个数之比为1：4

所以一定含有O元素

Answer 4

4
C 2.4g
H 0.8g
所以必然有氧

Answer 5

8.8/44=0.2
7.2/18=0.4
0.4*2*1+0.2*1*12=3.2<6.4
所以伏仔冲缺歼1、3不对戚渣，4对
(0.4*2):0.2=4:1
所以2对