Question

将一装有50毫升二氧化氮与一氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，

Answer 1

剩余的气体可能是o2,或者是no。（不可能剩余no2
（1）假如剩余的是o2.
那么全部溶解了7ml
4no
+
3o2
+
h20
=
4hno3
7当no和o2达到4：3时能全溶，所以7ml中3/7为o2，为3ml。4/7是no，为4ml。
所以，原气体中
o2体积为4ml.no2体积为4ml
(2)假如剩余的是no.则
o2体积为
3ml
no2体积为
5ml

第二种剩余的气体肯定是o2或是no。
（不可能剩余no2）
（1）假如剩余的是o2.
那么全部溶解了7ml
4no2
+
o2
+
h20
=
4hno3
当no2和o2达到4：1时能全溶，所以7ml中1/5是o2，为1.4ml。4/5是no2，为5.6ml。
所以，原气体中
o2体积为2.4ml.no2体积为5.6ml
(2)假如剩余的是no.
no是由剩余的no2和水反应生成的。
3no2
+
h2o
=
2hno3
+
no
产生1ml
no需要3ml
no2.
所以实际上时剩余3ml
no2.
则，全溶部分为5ml
o2体积为
5*
1/5
=1ml
no2体积为
5*
4/5
=4ml
所以，原气体中
o2体积为1ml.no2体积为4+3=7ml

Answer 2

首先,肯定有两解,即10ml是O2和10ml是NO
1.O2过量
那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收
4NO2
O2
4
1
4x
x
,
4x+x=40
x=8
所以原混合气中vNO2=32ml
vO2=18
体积比就是
16:9
2.NO2过量,剩余气体为10mlNO
3NO2
NO
3
1
(30)
10
也就是有50-30=20ml
的NO2和O2完全被水吸收
4NO2
O2
4
1
4x
x
,
4x+x=20
x=4
所以原混合气中vNO2=46ml
vO2=4ml体积比就是23:2
有可能算错了(应该没有)
但思路肯定是这样,你可以在验算一下