Question

用化学计量数来配平

Answer 1

因为根据电子守恒规律：氧化剂得电子（化合价降低）总数=还原剂失电子（化合价升高）总数。
而在上面反应中，只有N、O元素的化合价发生了变化，0得电子，化合价降低，N失电子，化合价升高。由上式有
N:-3→+2
↑5*4，0:0→
-4
↓4*5(↑应该为↓才对，2个氧原子共降低4价）。即↑5*4=↓4*5。因此NH3前配4，O2前配5，后面2化合物根据元素守恒有NO前配4（以N计：4*1+4），H2O前配6（以O计：2*6+3*4）。

Answer 2

反应前的N是负3价，反应后的N是正2价，化合价升高5价，说明N是还原剂，失去5个电子。
反应前的O2是零价，反应后的O是两个负2价，化合价降低2价，说明O是氧化剂（分别获得2个电子），共获取4个电子。
N失去5个电子，O2获取4个电子，它们的最小公倍数是20，4个N失去的电子（5个）等于5个O2得到的电子（4个）。