Question

298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，

298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
1．写出该电池的电极反应和电池反应；
2．试求该电池的标准电动势；
3．计算电池反应的平衡常数。

这是一道物理化学题，请各位大侠写出正确答案，将追加悬赏！

Answer 1

1 负极 Zn(s)→Zn2＋ ＋2e
正极 Hg2Cl2（s）+2e→2Hg（l)+ 2Cl－
电池反应：Zn(s)＋Hg2Cl2（s）→2Hg（l)＋ZnCl2（0.005mol.kg-1，γ±＝0.750）
2 E=EΘ－（RT/2F）lnaZnCl2= EΘ－（RT/2F）ln（a±）3= EΘ－（3RT/2F）ln（4γ±m±/mΘ）
EΘ＝E＋（3RT/2F）ln（γ±m±/mΘ）＝1.227＋（RT/2F）ln（4×0.750×0.005）＝1.0297 V

3 ΔrGmΘ＝－zEΘF＝－RTlnKΘ
KΘ＝exp（zEΘF/RT）＝6.85×10^34
希望楼主多给加分
这题不好解啊，更何况这么多符号，输入很慢！