Question

100ml,0.1mol／l的醋酸 和10ml，1mol/l的醋酸谁的ph大，求解

Answer 1

100ml
0.1mol/l醋酸中h+的浓度更大，因为两种溶液中醋酸的物质的量相同，但是醋酸是弱酸，只部分发生电离，方程式：ch3cooh<==>ch3coo-
+
h+，溶液越稀越容易电离，所以100ml
0.1mol/l醋酸电离出的h+更多。

Answer 2

在温度一定的情况下，醋酸的[H+]≈√（Ka*c）
Ka是醋酸的解离常数，是个定值。
所以醋酸浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小。
即100mL，0.1mol/L的醋酸pH比较大。
注意：pH和溶液体积一点关系都没有！
还有一个容易混淆的是电离程度的问题，100mL，0.1mol/L的醋酸和10mL，1mol/L的醋酸中醋酸的总的物质的量是相等。但100mL，0.1mol/L的醋酸的电离效率更高一些，即前者氢离子浓度*10＞后者氢离子浓度。