Question

某化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取了5分石灰石样品,分

Answer 1

（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
第三次的数据；分别加入过量的稀盐酸进行实验，可以保证CaCO3完全反应，由第一、二次的数据可以算出：1克石灰石中的CaCO3可以产生0.352克CO2，5.00g石灰石中碳酸钙应产生1.76克CO2而不是1.66克（4、5两组数据也印证了这种关系）
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数
根据方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
可以算出：产生0.352克CO2
需要CaCO30.8克
这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%

Answer 2

剩余固体的质量0.3不再减少，说明是杂质
碳酸钙质量为2－0.3＝1.7（g）
石灰石中碳酸钙质量分数为1.7/2x100%=85%
反应中生成溶液中氯化钙的质量分数
caco3+2hcl=cacl2+h2o
100---------------111
1.7----------------x
x=1.9(g)
1.9/(2+25-0.3)x100%=7.1%