Question

初三的一道化学题，请教一下，要详细过程，速发，急用！

实验室知趣氧气所用氯酸钾通常含一定量的杂质。加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.07g水充分溶解，过滤，得到不饱和溶液的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.1g） （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需要进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为____ （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35 K—39）

Answer 1

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需要进行的操作是（蒸发），可回收氯化钾的质量为（3g）
溶液的质量是17.07/(1-14.9%)=20.1g
KCl的质量是20.1*14.9%=3g
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？【4.9g】
设计算样品中氯酸钾的质量是x。
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
245
149
x
3g
245/x=149/3
x=4.9g
答：样品中氯酸钾的质量是4.9g。