Question

高中化学：关于物质的检验》》》

现在要检验悬浊混合液，里面可能有Ca(OH)2，CaSO4,CaSO3,那么，答案是加足量盐酸，振荡，HCl的作用有哪些，它是把沉淀溶解掉了，然后是以硫酸根和亚硫酸根存在吧？亚硫酸根还是SO2形式存在？然后滴加氯化钡生成硫酸钡沉淀，另外，它说取这个沉淀的上层情也加入几滴品红，退色就是有CaSO3，那么这里就是表明了品红检验SO2本质其实是检验SO32-吧？

解释清楚即可，谢谢！

Answer 1

加足量盐酸，Ca(OH)2、CaSO3与盐酸完全反应转化为氯化钙和二氧化硫，CaSO4不反应，但溶解于水，所以所得溶液为氯化钡和亚硫酸的混合溶液，（因为二氧化硫易溶于水，形成亚硫酸），加入氯化钡溶液后，硫酸根离子转化为沉淀，在上层清液中加入品红溶液，品红褪色，进一步说明亚硫酸钙的存在。（二氧化硫使品红褪色实质是亚硫酸与品红化合生成一种不稳定的无色物质）。

Answer 2

加足量盐酸，反应掉氢氧化钙，和亚硫酸钙，由刺激性气味气体SO2生成，溶液中溶质只剩下氯化钙，硫酸钙不参与反应，再加入氯化钡，则完全沉淀掉硫酸根离子。
取上层清夜加品红是因为有少量SO2气体溶于水中，若褪色，则肯定有亚硫酸钙，只有它能产生SO2。

Answer 3

加入足量盐酸溶解微氢氧化钙以及亚硫酸钙。(因为前提是足量，所以亚硫酸根完全反应生成SO2）
再者，盐酸起了酸化溶液的作用，排除了其他离子的干扰，所以加入氯化钡溶液后看到沉淀现象便可下结论溶液中存在硫酸根
取上层清液滴加品红溶液是因为若有亚硫酸根，那么和酸反应后会生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水(1:40)，在高中化学里，二氧化硫能使品红褪色。若品红褪色，则有二氧化硫，既反证了有亚硫酸根的存在。

Answer 4

一楼说的对！