Question

在标准状况下进行下列实验，：甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸，

在标准状况下进行下列实验，：甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金，，有关数据如下表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量（mg) 510 765 918 气体体积（ml) 560 672 672 1 盐酸的物质的量浓度，？ 2 求合金中镁，铝的质量分数？ 3 在丙实验后，还需向容器中加入1摩尔每升的NaOH溶液多少毫升才能使剩余的合金中的铝全部溶解（假设剩余的合金与原合金成分相同）？？ 前2问我都做出来了，这个第三问清详细解释，我的思路是这样的：我想先把丙做实验的剩余的合金的质量求出来，这就意味着我要求0.06mol盐酸可以跟多少合金反应，我是这样求的，大家帮忙看下对不对 （关系式法） Mg~2HCl~H2 Al~3/2HCl~3/2H2 x 2x x y 3/2y 3/2y 易得：2x+3/2y=0.06 盐酸的物质的量 x+3/2y=0.03 氢气的物质的量 解得x=0.03mol y=0 这是怎么回事，0.06mol的盐酸不可能只跟Mg反应，应该还要跟Al进行反应，帮忙看一下我到底那里弄错了？？？这题的正确解答应该是怎样，前两问也写一下，看我做的对不对，尽量用关系式法，讲得详细追分 在线等，，速度，我纠结了一晚上了，求高手解答

Answer 1

2AL+6HCI=2ALCL3+3H2
Al~3/2HCl~3/2H2
Al~3HCl~3/2H2
y
3/2y
3/2y
改为
y
3y
3/2y
Mg~2HCl~H2
Al~3HCl~3/2H2
x
2x
x
y
3y
3/2y
24x+27y=0.51g
(x+3/2y)乘22.4L=0.56L
解得：x=0.01mol
y=0.01mol
(1)C=（2乘0.01+3乘0.01）/0.3L=1/6mol/L
(2)Mg%=0.01乘24/0.51=47%
Al%=1-47%=53%
(3)丙剩余固体=918-765=153mg
Al%=0.153g乘53%=0.081g
nAl=m/M=0.003mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2
2
0.003mol
x
x=0.003mol
V(NaOH)=1mol/L乘0.
03mol
=0.003L
=3ml