Question

化学，要详解，尤其是后两个空，谢谢

将40gNaOH 溶于水，配成250 ml 溶液甲，甲的浓度为 mol / L ，将 50ml 甲加水稀释到 100ml 后，得溶液乙，乙的浓度为 mol / L 。将10ml 乙溶液与质量分数为 9% 、密度为1.11 g ·cm-3 的NaOH溶液 10ml 混合，该混合溶液丙的浓度为 mol / L （忽略 溶液体积变化）， 混合溶液丙能与 ml 0.5 mol / L 的盐酸恰好完全中和。

Answer 1

(1)40gNaOH 的物质的量n1=40/40=1mol ,则配成250 ml 溶液甲，甲的浓度为c甲=1/0.250=4mol / L

(2)将 50ml 甲加水稀释到 100ml 相当于甲溶液的溶度变为原来的一般，因为不管取多少量的甲溶液，其浓度始终是不变的。则乙的浓度c乙=4/2=2mol / L

(3)要求混合后丙溶液的浓度，先把混合后溶液中NaOH的总物质的量n总，和溶液的总体积V总求出。
10ml 质量分数为 9% 、密度为1.11 g ·cm-3 的NaOH溶液 中溶液的质量为10*1.11=11.1g
,NaOH的质量为9%*11.1=0.999g，NaOH的物质的量为0.999/40=0.025mol
10ml 乙溶液中NaOH的物质的量为c乙*10=2*0.010=0.020mol
则混合后溶液中NaOH的总物质的量n总=0.025+0.020=0.045mol
溶液的总体积V总=10+10=20ml
混合后丙溶液的浓度c丙=n总/V总=0.045/0.020=2.25mol / L

(4)要完全中和则要满足 n(H+)=n(OH-)
混合溶液丙中n(OH-)=0.045mol ， V体积 0.5 mol / L 的盐酸中n(H+)=0.5V(盐酸)/1000=0.045
则V(盐酸)=0.045*1000/0.5=90ml

综上，题目的答案是：
将40gNaOH 溶于水，配成250 ml 溶液甲，甲的浓度为 4 mol / L ，将 50ml 甲加水稀释到 100ml 后，得溶液乙，乙的浓度为 2 mol / L 。将10ml 乙溶液与质量分数为 9% 、密度为1.11 g ·cm-3 的NaOH溶液 10ml 混合，该混合溶液丙的浓度为 2.25 mol / L （忽略 溶液体积变化）， 混合溶液丙能与 90 ml 0.5 mol / L 的盐酸恰好完全中和。

回答完毕，希望对你有帮助，有疑问可以HI我。