Question

热化学方程式的意义

Answer 1

热化学方程式除了具有一般化学方程式的意义以外，还具有以下特殊意义：
1、表示化学反应过程中物质的状态变化（一般用g表示气体，l液体，s表示固体）
2、表示化学反应中的能量变化（主要是热量变化，或者焓变）
3、化学方程式各物质前的系数只表示物质的量。
热化学反应方程式描述的是反应过程中,焓的变化,也就是吸热和防热的热量的多少.由于这样热量的多少是和反应物及生成物的状态有关的.所以写热化学反应方程式时一定要表明物质的状态.
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。

（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。

（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。

（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。

（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

（12）△rHm的意义是在标准状态下，下标r表示反应(reaction），m反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态

(13)，在SI单位制中，标准压力应为101.3kPa，但是这个数字使用不太方便，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）建议以1x10Pa作为气态物质的热力学标志状态，符号为p，若压力不为p，反应焓变符号为△rHm。

Answer 2

△H＝-484 kJ∕mol :指每mol该反应所释放bai484KJ的热量（此处的du每mol反应：指2mol H2 和 1mol O2反应生成 2mol H2O）
△H＝-242 kJ∕mol :指每mol该反应所zhi释放242KJ的热量dao（此处的每mol反应：指 1mol H2 和 1/2mol O2 反应生成 1mol H2O）
因此你可以发现,每个热化学方程式中的每mol该反应都是跟物质的化学计量数挂
第一个方程式的含义：
2mol的氢bai气与1mol氧气反应，生du成2mol液态水，放出zhi484KJ的热量。
第二个方程式的含义：
1mol的氢气与dao0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。
说明：
热化学方程式中的各个物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量，所以可用分数表示。
同一热化学方程式，各个物质的化学计量数不同，△H也不同。若化学计量数加倍，△H也加倍。
至于这个每mol的意义，表示每mol某物质反应时吸放热的多少。
如式1中，用484除以计量数2后为242，即1mol的氢气与0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。这与二式中的关系相符。

Answer 3

热化学方程式：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式