Question

解答一下08年北京化学中考的一道题，解答一下第二问。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式___________________ 、______________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为 ___________ 。
答案是：（4） ① Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（无先后顺序）② FeCl2、H2O2、HCl

Answer 1

FeCl3+Fe=FeCl2则原溶液中有FeCl2,H2O2与HCl都是过量的则也有

Answer 2

2FeCl2 + H2O2+ 2HCl= 2FeCl3 +2H2O+ O2 在这里 前面已经说过盐酸是过量的 为什么要过量才可以反应呢 是因为在酸性条件下H2O2才可以把二价铁氧化为三价铁离子
因为H2O2既可以做氧化剂又可以做还原剂 在酸性条件下做氧化剂 在碱性条件下在还原剂

Answer 3

1. Fe　＋　2HCl　＝FeCl2　＋　H2
　F2O3　＋　6HCl　＝　2FeCl3　＋3H2O
2．　2FeCl2　＋　H2O2　＋　2HCl＝2FeCl3　＋　2H2O　＋O2

Answer 4

FeCl2+H2O2+2HCl=2H2O+FeCl3

Answer 5

2FeCl2 + H2O2+ 2HCl= 2FeCl3 +2H2O+ O2 在这里 前面已经说过盐酸是过量的 为什么要过量才可以反应呢 是因为在酸性条件下H2O2才可以把二价铁氧化为三价铁离子
因为H2O2既可以做氧化剂又可以做还原剂 在酸性条件下做氧化剂 在碱性条件下在还原剂 可以跟老师请教一下