Question

一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、H2O。

：一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，气体质量减少了25.2g，则原混合气体中CO2的质量为？？？（想问哈：这里的气体的质量怎么减少？？）

Answer 1

CH4 +O2 --- CO2 +CO +H2O 利用元素质量守恒做。经过无水CaCl2时，气体质量减少了25.2g是水的质量。水为25.2/18=1.4mol H:1.4*2=2.8mol 水中H的物质的量=CH4中H的物质的量，甲烷中的C为：2.8mol÷4=0.7mol 则CO2 +CO 共0.7mol （C守恒）设CO2为 Xmol 则CO（0.7-X）mol
混合气体49.6g，水蒸气25.2g；则CO2 +CO 共49.6-25.2=24.4g 44X +28（0.7-X）=24.4
X=0.3mol 原混合气体中CO2的质量为;0.3*44=13.2g

Answer 2

浓硫酸增重28.8g，是水的质量为28.8克。
水中含氢的质量＝28.8＊2/18=3.2g
甲烷中含有碳的质量为：
3.2*12/4=9.6g
设原混合气体中CO.CO2的质量分别为X和Y克
X＋Y＝59.2－28.8＝30.4
X＊12/28+Y*12/44=9.6
解得X＝8.7克，Y＝21.7克
CO的质量＝8.7克
CO2的质量＝21.7克

Answer 3

无水氯化钙有强吸湿性，但水的质量也不可能比碳的多啊

Answer 4

CaCl2是干燥剂 吸收水
气体减少 是水被吸收