Question

将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

判断对错 要过程谢谢

Answer 1

这句话错的
通入BaCl2溶液，不会有沉淀，假设能反应，生成的碳酸钡或亚硫酸钡还是会与生成的盐酸反应
CO2通入Ba(NO3)2溶液中不会有沉淀和上面理由一样，但是SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有沉淀，因为溶液中有硝酸根离子遇到氢离子显示强氧化性氧化了二氧化硫生成硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀
反应方程式为SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
离子方程式：
3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-

反应的原理：
SO2是酸性气体，可溶于水。
SO2 + H2O ←=→ H2SO3 （可逆反应）
那么SO2通入Ba(NO3)2溶液，则存在反应：
H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 （可逆反应）
又由于HNO3具有强氧化性，则可以氧化BaSO3变为BaSO4。因为HNO3少量，则其产物不能是NO2，只能是NO，所以有化学反应：
3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O（不可逆反应）根据勒夏特列原理，导致两可逆反应平衡向右移动，叠加三个总化学方程式，最终得总化学方程式为：
3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4

Answer 2

整句的话是错的，只有二氧化硫通入硝酸钡有沉淀
CO2通入两种溶液都不会生成沉淀，因为盐酸和硝酸明显比碳酸酸性强，假设生成了BaCO3，也会被复分解的另一产物HCl或者HNO3溶解。
SO2通入BaCl2也不会产生沉淀，理由同上
SO2通入Ba(NO3)2会产生沉淀，SO2进入溶液会产生H2SO3，使溶液酸化并产生少量，硝酸具有氧化性氧化H2SO3生成H2SO4，即硫酸，溶液中的硫酸根与Ba2+会生成沉淀BaSO4难溶于水溶液和酸溶液..

Answer 3

错误
CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液 没有沉淀
CO2通入Ba（NO3)2溶液 没有沉淀
SO2通入Ba（NO3)2溶液 有沉淀

Answer 4

错。
碳酸和亚硫酸是弱酸，而盐酸和硝酸是强酸，所以这2个反应不能发生。