Question

常温下，分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍，关于稀释后的两溶液的说法正确的是？

A.两溶液中氢离子浓度相等
B.两溶液的pH都减少
C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大
D..HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH小

Answer 1

答案选C，因为AC是弱酸，在稀释的过程中，电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增加，而盐酸不变！

Answer 2

D

HCl是强酸，稀释十倍H+浓度变为原先的1/10， PH=2
HAc是弱酸，只有少部分电离， HAc== 可逆号==H+ + Ac-
现在加入了水，离子浓度降低，平衡正向移动H+数量增大，稀释了十倍，而H+浓度大于原先的1/10，1＜PH＜2

俩PH都增大