2010中考内蒙包头化学答案
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2010年包头市中考化学
一.选择题(1~8小题为单项选择题，每题2分。9~12小题有一至两个选项符合题意，每题3分。请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分)
1. 下列变化属于化学变化的是( C )
A.冰雪融化 B.分离液态空气制氧气 C.酒精燃烧 D.石蜡融化
2. “加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指( B )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
3. 关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是( C )
A.都有红色物质生成 B.都有还原剂参加反应 C.都是置换反应 D.反应都需要加热或高温
4. 下列关于溶液的说法正确的是(B )
A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g
B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变
D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大
5. 通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识。下列所给的描述正确的是( D )
A.所有的酸中都一定含有氧元素 B.所有的盐中都一定含有金属元素
C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加 D.实验室制取气体前都要检查装置的气密性
6. 下列叙述正确的是(A )
A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.同种元素组成的物质一定是单质
C.原子核内质子数一定等于中子数 D.气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变
7. 现有 四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是( C)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
8. 向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法：①一定有Zn ②可能有Zn ③一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定有Cu ⑥可能有Cu 正确的是( D )
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
9. 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是( B )
A.硫酸镁溶液 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳
10. 某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图像。其中错误的是( A )
A.向一定质量的稀硫酸中加入铝片 B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸
C.向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁
D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系
11. 要除去下列物质中括号内的杂质。甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3) 丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂和操作方法有：①加入适量稀盐酸，搅拌、过滤 ②加入适量水，搅拌、过滤 ③加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发 ④溶解，加入适量澄清石灰水，过滤、蒸发 下列组合正确的是( A )
A.甲—②，乙—④ B.乙—③，丙—① C.丙—①，丁—② D.丙—③，丁—①
12. 把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失。根据该现象分析，下列结论可能正确的是(A )
A.甲烧杯产生的气体多 B.乙烧杯产生的气体多
C.甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多 D.无法判断
二.填空题(共20分)
13. 化学与人类生活息息相关。请用活性炭、甲烷、熟石灰、硝酸铵四种物质的化学式按下列要求填空：⑴可用作燃料的是 CH4 ；⑵可用作净水剂的是 C ；⑶能改良酸性土壤的是 Ca(OH)2 ；⑷ NH4NO3 。
14. 已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3+8SO2 。若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成 酸雨 ，为防止其污染空气，可将气体通入 氢氧化钠溶液 中。
15. 右图a、b、c为三种物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题：
⑴t3℃时，a、b、c的溶解度大小顺序是 a>b>c 。
⑵如果从a与b的混合物中分离出a，采用的方法是 将a,b的混合物制成t3温度下的饱和溶液，快速降温至0℃，过滤。 。
⑶取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量
分数由大到小的顺序是 c>b>a ，此时，三种溶液中含溶剂质量最少的 是 a 溶液。
16. 要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入① 硝酸 ②氢氧化钡 ③ 硝酸银 。
17. 有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每种离子只能选用一次)。阴离子：Cl- SO42- NO3- OH- 阳离子：Ag+ NH4+ Ba2+ Cu2+ 将A、B、C、D的溶液两两混合，发生反应的现象为：
⑴写出下列物质的化学式：A AgNO3 B NH4Cl N Cu(NO3)2 。
⑵写出C与D反应的化学方程式： Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4 +Cu(OH) 2 。
三.实验与探究(18题5分，19题8分，共13分)
18. 根据下列装置图，按要求回答问题：
⑴实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 B (填装置序号)，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管 b 进入(填a或b)。
⑵实验室制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的 F、E (填装置序号)。
⑶如右图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是 部分澄清的石灰水进入集气瓶中 ，并且进入瓶中的部分变浑浊。 。
19. 在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。
【提出假设】假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是 氧化铜 ；假设③黑色粉末是碳粉和氧化铜的混合物 。
【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置。请你完成下表：
实验中可能出现的现象 结论
溶液颜色没有变化，黑色粉末没有减少，不溶于稀硫酸 假设①成立
黑色粉末完全消失，溶液变成蓝色 假设②成立
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色 假设③成立
【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。
【拓展思维】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。
⑴若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是 H2SO4 ；
⑵若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是 CuSO4 ，剩余固体X中一定含有 CuO 。
四.计算题(9分)
20. 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。计算：
⑴原固体混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
⑵所用稀硫酸中溶质质量分数。
解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为X,所用稀硫酸的质量为Y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 142 44
X y z 102.2-100
98/Y=44/2.2
106/X=44/2.2
解得X=5.3 Y=4.9 z=7.1
原固体混合物中碳酸钠的质量分数=5.3/12.2*100%=43.5%
所用稀硫酸中溶质质量分数=8.5%
一.选择题(1~8小题为单项选择题，每题2分。9~12小题有一至两个选项符合题意，每题3分。请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分)
1. 下列变化属于化学变化的是( C )
A.冰雪融化 B.分离液态空气制氧气 C.酒精燃烧 D.石蜡融化
2. “加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指( B )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
3. 关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是( C )
A.都有红色物质生成 B.都有还原剂参加反应 C.都是置换反应 D.反应都需要加热或高温
4. 下列关于溶液的说法正确的是(B )
A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g
B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变
D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大
5. 通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识。下列所给的描述正确的是( D )
A.所有的酸中都一定含有氧元素 B.所有的盐中都一定含有金属元素
C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加 D.实验室制取气体前都要检查装置的气密性
6. 下列叙述正确的是(A )
A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.同种元素组成的物质一定是单质
C.原子核内质子数一定等于中子数 D.气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变
7. 现有 四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是( C)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
8. 向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法：①一定有Zn ②可能有Zn ③一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定有Cu ⑥可能有Cu 正确的是( D )
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
9. 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是( B )
A.硫酸镁溶液 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳
10. 某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图像。其中错误的是( A )
A.向一定质量的稀硫酸中加入铝片 B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸
C.向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁
D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系
11. 要除去下列物质中括号内的杂质。甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3) 丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂和操作方法有：①加入适量稀盐酸，搅拌、过滤 ②加入适量水，搅拌、过滤 ③加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发 ④溶解，加入适量澄清石灰水，过滤、蒸发 下列组合正确的是( A )
A.甲—②，乙—④ B.乙—③，丙—① C.丙—①，丁—② D.丙—③，丁—①
12. 把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失。根据该现象分析，下列结论可能正确的是(A )
A.甲烧杯产生的气体多 B.乙烧杯产生的气体多
C.甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多 D.无法判断
二.填空题(共20分)
13. 化学与人类生活息息相关。请用活性炭、甲烷、熟石灰、硝酸铵四种物质的化学式按下列要求填空：⑴可用作燃料的是 CH4 ；⑵可用作净水剂的是 C ；⑶能改良酸性土壤的是 Ca(OH)2 ；⑷ NH4NO3 。
14. 已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3+8SO2 。若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成 酸雨 ，为防止其污染空气，可将气体通入 氢氧化钠溶液 中。
15. 右图a、b、c为三种物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题：
⑴t3℃时，a、b、c的溶解度大小顺序是 a>b>c 。
⑵如果从a与b的混合物中分离出a，采用的方法是 将a,b的混合物制成t3温度下的饱和溶液，快速降温至0℃，过滤。 。
⑶取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量
分数由大到小的顺序是 c>b>a ，此时，三种溶液中含溶剂质量最少的 是 a 溶液。
16. 要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入① 硝酸 ②氢氧化钡 ③ 硝酸银 。
17. 有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每种离子只能选用一次)。阴离子：Cl- SO42- NO3- OH- 阳离子：Ag+ NH4+ Ba2+ Cu2+ 将A、B、C、D的溶液两两混合，发生反应的现象为：
⑴写出下列物质的化学式：A AgNO3 B NH4Cl N Cu(NO3)2 。
⑵写出C与D反应的化学方程式： Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4 +Cu(OH) 2 。
三.实验与探究(18题5分，19题8分，共13分)
18. 根据下列装置图，按要求回答问题：
⑴实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 B (填装置序号)，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管 b 进入(填a或b)。
⑵实验室制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的 F、E (填装置序号)。
⑶如右图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是 部分澄清的石灰水进入集气瓶中 ，并且进入瓶中的部分变浑浊。 。
19. 在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。
【提出假设】假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是 氧化铜 ；假设③黑色粉末是碳粉和氧化铜的混合物 。
【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置。请你完成下表：
实验中可能出现的现象 结论
溶液颜色没有变化，黑色粉末没有减少，不溶于稀硫酸 假设①成立
黑色粉末完全消失，溶液变成蓝色 假设②成立
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色 假设③成立
【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。
【拓展思维】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。
⑴若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是 H2SO4 ；
⑵若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是 CuSO4 ，剩余固体X中一定含有 CuO 。
四.计算题(9分)
20. 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。计算：
⑴原固体混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
⑵所用稀硫酸中溶质质量分数。
解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为X,所用稀硫酸的质量为Y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 142 44
X y z 102.2-100
98/Y=44/2.2
106/X=44/2.2
解得X=5.3 Y=4.9 z=7.1
原固体混合物中碳酸钠的质量分数=5.3/12.2*100%=43.5%
所用稀硫酸中溶质质量分数=8.5%
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