Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气，此混合物的质量为49.6g，

当其缓慢通入盛有无水氯化钙的装置时，氯化钙增重25.2g，则燃烧产物中二氧化碳的质量为多少

Answer 1

CH4 +O2 --- CO2 +CO +H2O 利用元素质量守恒做。经过无水CaCl2时，气体质量减少了25.2g是水的质量。水为25.2/18=1.4mol H:1.4*2=2.8mol 水中H的物质的量=CH4中H的物质的量，甲烷中的C为：2.8mol÷4=0.7mol 则CO2 +CO 共0.7mol （C守恒）设CO2为 Xmol 则CO（0.7-X）mol
混合气体49.6g，水蒸气25.2g；则CO2 +CO 共49.6-25.2=24.4g 44X +28（0.7-X）=24.4
X=0.3mol 原混合气体中CO2的质量为;0.3*44=13.2g

Answer 2

13.2克