Question

离子推断 解题思路 表复制个答案过来

某强碱性溶液中可能含有的离子是：K＋、NH4＋、Al 3＋ 、AlO2－、SO42－ 、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，
肯定不存在的离子是 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________ _______。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式：
① ②
③ ④
⑤

Answer 1

（1）原溶液中肯定存在AlO2－、CO32－原因是由于第②的实验现象
肯定不存在SO42－、Al 3＋NH4＋原因是由于① 没有沉淀故无SO42－，同时碱性溶液中Al 3＋NH4＋不能存在。
（2）存在着由于HCl-AgCl故0.2*0.005=0.001mol 故硝酸银和盐酸可以产生0.143g AgCl<0.187g 故原溶液中存在Cl－
（3）H+ + OH- = H2O
H+ +CO32- =HCO3-
H+ + AlO2－+H2O = Al(OH)3沉淀
H+ + HCO3-=CO2 + H2O
Al(OH)3 +3H+ = Al 3＋ + 3H2O
不知道是否完全正确，参考一下吧