Question

关于化学反应速率的题

1、对于在一密闭容器中，进行下列反应C+O2→CO2 增加压强能加快化学反应速率吗？为什么？ 增加木炭的量可以加快化学反应速率吗？为什么？

2、反应NO+CO2→NO2+CO 在密闭容器中进行。若体积不变，充入He气使压强增大，能加快反应速率吗？

3、把碳酸钙投入盛有盐酸的敞口容器里，那么增大氯离子的浓度，会使反应速率变快吗？

Answer 1

1、能。因为是密闭容器，而不是容积一定的容器，所以增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。加木炭貌似不能加快。
2、不能。因为容器的体积不变，实际是浓度也没有改变，反应速率也不会变。
3、不能。因为氯离子并不参与反应

压强条件
　　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度条件
　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
条件浓度
　　当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的

Answer 2

这个答案不错！
1、能。因为是密闭容器，而不是容积一定的容器，所以增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。加木炭貌似不能加快。
2、不能。因为容器的体积不变，实际是浓度也没有改变，反应速率也不会变。
3、不能。因为氯离子并不参与反应