Question

两道化学计算题，高三的高手请进！

1.在某温度下，Ksp(MnCO3)=6.82×10—6，Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13。，反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为？（6.82*10^7）
2.室温时，利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度。实验步骤如下：
i．检查测定仪的气密性；
ii．往x中加人0.5 g样品，Y中加人适量饱和碳酸氢钠溶液；
iii．在x瓶的加料口处抽气，使Y瓶中导管内、外液面相平；
iv．从x瓶的加料口处将15．0 mL稀盐酸加人气体发生器；
V．样品完全反应后，冷却至室温，在x瓶的加料口处抽出5.2 mL气体，恰好使Y瓶中导管内、外液面相平，此时z瓶中液体体积为127.4 mL。
已知该实验条件下，气体摩尔体积为24.0 L•mol—1。根据上述数据计算，该纳米碳酸钙的纯度为 ％（结果保留一位小数）。(98.0)

Answer 1

K=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp(MgCO3)

Na2CO3%=106[(127.4-15.0+5.2)/24000]/0.5*100%

Answer 2

K= CO3/OH*2 = KspMnCO3/Mn2+除以KspMn（OH)2/Mn=6.82×10—6/1.00×10—13 =6.82*10^7

Answer 3

1、K=[OH-]2/[CO32-]=[Mn2-][OH-]2/[Mn2-][CO32-]=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp(MgCO3)=6.82×10—6/1.00×10—13=6.82*10^7