Question

13g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应。 （1）求生成的氢气的质量 （2）求稀盐酸中溶液的质量分数 （3）求所得

13g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应。 （1）求生成的氢气的质量 （2）求稀盐酸中溶液的质量分数 （3）求所得溶液的质量分数

Answer 1

这个题目很简单我懒得算，给你讲一下思路。
先现根据锌的质量算出氢气的质量；然后因为是完全反应可以算出反应需要消耗硫酸的质量，除以100得质量分数。
生成溶液是硫酸锌，可以根据方程式算出硫酸锌的质量，溶液的质量=13+100-氢气的质量。这样所得溶液的质量分数就出来了。
反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Answer 2

1. 0.4g
2. 盐酸：14.6%
硫酸：19.6%
3. 28.6%

Answer 3

那个。。恰好完全反应，可能是zn没了，也可能是H2SO4没了啊。