Question

急需ph值等于4.0， 浓度为0.1M的醋酸钠缓冲液，那位高手能告诉怎么配置，并给出计算公式吗，

因为不是学化学的，公式越详细越好，感激不尽。而且，问问题，彻底问穷了，大家当是帮忙吧，在线一直等，谢谢。

Answer 1

用醋酸和醋酸钠配制，缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，将PH=4代入，可得C(NaAc)/C(HAc)的值，又C(NaAc)=0.1M（即0.1mol/L）,可得到醋酸的浓度。
醋酸钠是固体，需要称量，假如你所配缓冲溶液的体积为V,所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量，即82g/mol)。记住V的单位应换算成升，如500mL要换成0.5L。
醋酸配制：冰醋酸是液体，冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L，根据刚才算出的C(HAc)，配制V升溶液时，量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可。