Question

由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行电解，

通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。若溶液体积仍为100mL,此时溶液的ph=(13)
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Answer 1

C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/L
n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol
阴极： Cu2+ +2e===Cu
1mol 2mol
0.01mol x=0.02mol
2 H+ + 2e=== H2
2mol 2mol 22.4L
x=0.01mol y=0.01mol 0.112L
共得到0.02+0.01 ==0.03mol
阴极： 2Cl- ------2e====Cl2
2mol 2mol
x=0.03 0.03
Cl-恰好完全反应
H2 O=== H+ + OH-
1mol 1mol
0.01mol x=0.01mol
C(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
POH =-lg(C(OH))=-lg0.1=1
POH+PH=14
所以PH=14-1=13

Answer 2

电极反应
开始阶段
阴极：Cu2+ +2e- =Cu
阳极：2Cl- -2e =Cl2
因为阴极收集到0.112L（标准状况）气体，所以Cu2+
放电完全之后接着水中氢离子放电2H+ +2e-=H2
0.01 0.005
电解产生OH-为0.01，这个过程忽略溶液体积变化，C(OH-)=0.1mol/L,电解之后溶液ph=13

追问

麻烦一下，最后一行没看懂。

追答

水（H2O）中氢离子放电 ， 同时生成氢氧根离子，水中放电的n(H+）等于生成n(OH-)都为0.01mol，由于溶液体积仍为100mL，所以C(OH-)=0.1mol/L,因此溶液中C(H+）=10-13,电解之后溶液ph=13

Answer 3

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L
则［Cl-］=0.3mol/L;[Cu2+]=[SO42-]=0.1mol/L
电极反应
开始阶段
阴极：Cu2+ +2e- =Cu
阳极：2Cl- -2e =Cl2
因为阴极收集到0.112L（标准状况）气体，所以Cu2+
放电完全之后接着水中氢离子放电2H+ +2e-=H2
0.01 0.005
电解用去0.01mol的H＋，水电离同时产生OH-为0.01mol，这个过程忽略溶液体积变化，C(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L,电解之后溶液pH=14-POH=14-1=13