离子方程式的正误判断
如下：
1、“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋+ Cl2 = Fe2＋+ 2 Cl―。
2、“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+ H＋，HSO4―通常要写成SO42―+ H＋。
3、“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+ SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+ 2OH―+ Cu2＋+ SO42―= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓。
4、“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+ Cl2 = Fe3＋+ 2Cl―，它就与客观事实不相符合。
5、“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋+ OH―+ SO42―+ Ba2＋= BaSO4↓+ H2O。
6、“六看”是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO3―+ Ca2＋+ OH = CaCO3↓+ H2O。“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+ H2O = HCO3―+ OH―。
概述
所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
