Question

高一化学选择题一道化学高手请进啊

在定容容器A与定容容器B的体积开始相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2的混合气体．经一段时间在相同的温度下达到平衡，有关叙述正确的是？
A，A，B的SO2转化率相同，
B，B的反应速率比A中高
C，B中的SO2转化率比A中高．
D，若在A．B中皆加入同量的氩气，平衡不移动 解释一下B和C谢谢我不知道怎么比较。转化率怎么比啊
定容容器A和定压容器B 不好意思打错

Answer 1

温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：

一、温度

1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

二、压强

1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）

还有，大哥这题有问题，，，，全相同怎么比较？

那就对了，答案很明显，我就不说了，根据以上内容自己推吧，这会比我说更有

Answer 2

A是定容.B是定压...
2SO2+O2=2SO3(固体)...正反应方向体积减小.
相当于反应过程中B的浓度是比A大...当然转化率是B>A.答案A错.
由于温度不度.两体系反应速率相同,答案B错.
由于正反应方向体积减小.体系B的压力>体系A反应物浓度...体系B的反应物浓度>体系A反应物浓度...因此,B的转化率比A中高.答案C正确.
平衡后,体系B体积小于体系A...通入等量惰性气体.体系A浓度不变.平衡不移动.体系B体积增大,平衡向左反应.答案D错.

转化率是转化的量比初始量
平衡问题最终应该都转化为反应物和产物浓度的问题...就比较有统一的思路.!
欢迎追问.

Answer 3

本题这样解：2SO2+O2=2SO3，气体总体积减小，欲保持体系压强不变，则必须进行体积压缩，所以先让B的体积不变，与A一同到达平衡后，再进行体积压缩，由于压强增大所以反应向体积和小的方向进行，因此B中的SO2反应较A中反应的更多，所以转化率较A中大。
现在解释B为什么错：A中状态相对固定，而B中反应条件随反应进行一直在变最后才能达到一个平衡所以B反应速率更慢

Answer 4

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，
容器A，恒容下，因为正反应气体的物质的量是减小的，气体浓度减小.
容器B，恒压下，容器体积减小，气体浓度不变。
两容器比较，A中浓度比B小，反应速率小，
所以B选项正确

选项C，容器B的压强比A大，从A到B，相当于增加压强，平衡正向移动，转化率容器A大；

选项D，容器A，恒容，通入氩气，没有浓度的改变，平衡不移动；
容器B，通入氩气，体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率该减小。

Answer 5

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，因为正反应气体的体积是减小的，
对于容器A，恒容下，容器压强减小，抑制正反应
对于容器B，恒压下，容器体积减小，与容器A相比，反应过程中容器B中各气体的浓度都比容器A中的大

对于A，明显转化率不同
对于B，根据上述容器变化的分析，B中各气体的浓度都比容器A中的大，所以B正确
对于C，因为容器B的压强比A大，相当于从A加压到B，平衡正向移动，转化率肯定比容器A大；
对于D，对于容器A，通入氩气，没有浓度的改变，平衡不移动；
对于容器B，通入氩气，由于体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小。
应该选B C